一、M（摩爾濃度，Molarity）

定義：1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。

表示方式：M或mol/L。

如：1 M HCl，表示1升溶液中含1摩爾鹽酸分子（HCl）。

使用場合：用于大部分理化、生化實驗中溶質(zhì)的量表示。

二、N（當量濃度，Normality）

定義：1升溶液中含有的“當量數(shù)”。

表示方式：N或eq/L。

當量數(shù)：指與某反應(yīng)有關(guān)，根據(jù)反應(yīng)方式，溶質(zhì)摩爾數(shù) × 當量因子。

如：用N(Normal)作單位。

1 N H2SO4 溶液，表示1升溶液含1當量（等同于能提供1摩爾H^+）的硫酸。

三、換算方法

核心——弄清“當量因子”

公式： [ N = n \times M ]

N：當量濃度

M：摩爾濃度

n：當量因子（與反應(yīng)有關(guān)，每摩爾能提供多少反應(yīng)性單位）

當量因子n舉例（在酸堿反應(yīng)中）：

HCl、NaOH?。?摩爾能釋放/接受1個H^+）：n=1

H2SO4?。?摩爾能釋放2個H^+）：n=2

H3PO4　（參與反應(yīng)的H^+因反應(yīng)類型而定，最多n=3）

[ N(\text{等/L}) = M(\text{mol/L}) \times \text{每摩爾的當量數(shù)} ]

舉例： 1 mol/L H2SO4

H2SO4 → 2H^+ + SO4^2-

1 mol H2SO4 提供2 mol H^+，故

1 M H2SO4 = 2 N H2SO4（用于酸堿反應(yīng)）

四、常見物質(zhì)換算表（以酸堿反應(yīng)為例）

物質(zhì) 1 M 溶液對應(yīng) N 當量子數(shù) n 說明

HCl 1 N 1 1 mol提供1 mol H^+

H2SO4 2 N 2 1 mol提供2 mol H^+

H3PO4 3 N 3 1 mol提供3 mol H^+

NaOH 1 N 1 1 mol提供1 mol OH^-

Ba(OH)_2 2 N 2 1 mol提供2 mol OH^-

Ca(OH)_2 2 N 2 1 mol提供2 mol OH^-

五、注意

N與M的區(qū)別根本在于“反應(yīng)當量”，N反映的是溶液對某種反應(yīng)的效應(yīng)濃度。

現(xiàn)在國際上已推薦優(yōu)先使用摩爾濃度 (M)，N目前只用于某些滴定、藥典等傳統(tǒng)分析場合。

換算前要分析具體反應(yīng)，某些物質(zhì)參與氧化還原、沉淀反應(yīng)時，當量因子要重新判定。

簡要總結(jié)

M（摩爾濃度）——成分含量；N（當量濃度）——反應(yīng)能力

換算：N = n × M（n = 每摩爾能提供/參與反應(yīng)的單位數(shù)）